（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）
（12分）已知如图所示的可逆反应： A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol
请回答下列问题：
（1）Q 0（填“>”、“<”或“=”）
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 1.0 mol/L， c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为 ；
（3）若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 3 .0mol/L,
c(B)= a mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，a= ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。
（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进
行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
|
温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1)/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol
CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O
(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
高温下，某反应达平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是
①该反应的焓变为正值 ②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小 ④该反应化学方程式为C(g) ＋D(g) 
A(g)＋B(g)
⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动 ⑥加入催化剂,B的转化率提高
A. ①③⑥ B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ②⑤
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
