每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑥废旧电池应回收处理。 ( )
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④
（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)
△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
(填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源
接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ ____；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填化学式)
（5）若乙装置共收集到标况下448mL气体，则H电极质量变化_________g
（8分）有机分子中，不同氢原子在NMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），NMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。
⑴苯甲酸(－COOH)分子的PMR有 个峰。
⑵ 在运用NMR谱确定C3H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为 ，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为 ，分析中还发现一组也有三个信号峰，三个信号峰的强度比为1：1：4，则该物质的结构简式可能为
(12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
⑴ 由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的
一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 。
⑵ 已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为
① 这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：
Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。
② 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代 物有_______种。
⑶ 萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8 ,请你判断，它的结构简式可能是下列中
的_____（填入编号）
（10分）命名或写出结构简式：
(4) 间甲基苯乙炔 (5) 反－2－戊烯
