（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO
(g) 
Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K= ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：
② 平衡常数K为：
对可逆反应：2A (s)＋3B(g)
C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应
H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
将1mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器，在一定温度下发生反应：
H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数
(HI)随时间(t)变化如图Ⅱ所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是
( )
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )
A．单位时间里生成n mol S2Cl2 的同时也生成2n mol Cl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2 的同时也生成n mol Cl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：
2NO2 
2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是 ( )
A．混合气体的颜色变浅
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
