灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（灰）
Sn（白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1ΔS=7.2J·mol-1·K-1，
下列有关说法正确的是( )
A.ΔH1＞ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于18.7℃的环境中，会自行毁坏
密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6
mol·L－1。下列说法中正确的是
（ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生氧化反应
B、铂片端作阴极，发生还原反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极，b点是正极
某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B －0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
①在四种金属中C的还原最强 ②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
A①② B②③ C①③ D①④
