Question

（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            

（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：

假设一：Cl^-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

假设二：                                                             。

假设三：                                                             。]

假设四：                                                             。

①  请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

Answer

②将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用。若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响。将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断是否对反应起作用。若速率减小，说明对该反应有抑制作用；若速率不变，说明对该反应的速率不影响。（3分）

【解析】本题属于开放性试题，要求学生结合具体的实验情境，作出推断和假设，设问角度新颖，考查学生了解科学研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多种多样。如“对金属铝与H+反应有抑制作用”或“对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。