2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2。发射时发生反应为：
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是
A．是社会发展进步的关键 B能创造新物质
C．提供能源和动力 D．是所有污染的源泉
（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+
O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算
①该条件下N2的平衡转化率是 ；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将---------------------- （填增大、减小或不变）
（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,
对该反应不影响。
假设二： 。
假设三： 。]
假设四： 。
① 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
（9分）有一化学反应2A 
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为
mol/L, B的转化率＝
。
（9分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ，材料是 ，电极反应为 ，
B极是 ，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。
① 图中E1代表的意义是 。
该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为 。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
