已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为
A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较
已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知
A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0
下列说法正确的
A．放热反应在常温下一定容易进行
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
（10分）将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
（15分） 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。
（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的 （填序号）。
①浓硫酸 ②碳酸钠 ③碱石灰 ④过氧化钠
（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是 ，圆底烧瓶中盛装水和 ，加入后者的作用是 。
（4）实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 ，检验生成的气体的方法是 。
（17分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质B的化学式是 ，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，
白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
