下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A.C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1
B.CH3CH2OH(l)+
O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
已知：H2(g)＋Cl2(g)==== 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少B的物质的量
D．增加体系的压强
在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸
