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(12分)(1)欲确定明矾中有Al3+,通常加入______________试剂...

(12分)(1)欲确定明矾中有Al3+,通常加入______________试剂,确定SO42-通常加入______________试剂。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用        方法,化学方程式为                                               

(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,。

①. 铁粉中混有铝粉                                                      ;

②. FeCl2溶液中混有FeCl3                                                ;

③. FeCl3溶液中混有FeCl2                                                ;

 

(12分,每个方程式2分) (1)过量NaOH溶液; 盐酸、BaCl2溶液; (2)加热; (3) 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑;Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+; 2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- 【解析】略
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考点分析:
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(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:

①  将白色粉末加水溶解,得无色溶液。

②  向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断:

(1)A的化学式是              B的化学式是             

(2)原白色粉末中一定含有                    ,可能含有            

对可能含有的物质,可通过             (填实验名称)进一步检验。

 

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在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为          (    )

   A.7:2         B.2:7        C.1:2         D.2:1

 

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镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.物质的量之比为3:2         B.质量之比为3:2

C.转移电子数之比为3:2       D.反应速率之比为2:3

 

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某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化,再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体,以下对混合气体组成的判断正确的是                                                              (     )

A. 一定没有N2 ,HCl和CO中至少有一种   B. 一定有N2 、HCl和CO

C. 一定有N2 ,HCl和CO中至少有一种     D. 一定有N2 和HCl,没有CO

 

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①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠, 1mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是 (    )

A.上述物质都有发生了氧化还原反应     B.过氧化钠在反应中转移了2mol电子

C.质量增加的情况是①>④>③>②        D.质量增加的情况是②>①>③>④

 

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