在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)
2D(g)
ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
可逆反应：A＋3B
2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s)
B．
（
C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s) D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s)
对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ==2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝（+283.0kJ/mol）×2
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
