工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)== Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/ L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体
对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,υ为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
如下图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是
A.20% B.40% C.60% D.无法确定
一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是
A. 将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一
B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0