（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO) 随时间的变化如下表：
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时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从
0～2s内该反应的平均速率υ= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a． υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
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化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
|
C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
|
H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________ <C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3)
已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)
△H2=-771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)
+ (g)
= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ•mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
若平衡体系A＋B
C＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
A． A、B、C、D都是气体
B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g) ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，υ为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
