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（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示

意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，

原因是_                                                                   

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

  ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式                          

② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)

的△H2关系是：△H2______      △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

（12分）（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)  △H＝－234 kJ/mol；（2分） 减小（1分）；   减小（1分）；    无影响（1分）；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）（2分） （2）① PCl5(g) = PCl3(g) +Cl2(g)   △H＝+93kJ/mol（2分） ②等于（1分）；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（或者答化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）（2分） 【解析】
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考点分析：
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（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)体系中，

n(NO) 随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　                　　，

已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　     　　反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是　　　    　　，用O2的浓度变化表示从

0～2s内该反应的平均速率υ=　　　　　　　　　　；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________

a． υ（NO2）＝2υ（O2）       b．容器内压强保持不变

c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度

c．增大O2的浓度           d．选择高效的催化剂

（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

 

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（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列问题：

 (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

_________    <C－Br键能<__________  

 (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   

 (3)说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！ 已知下列热化学方程式：

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！ 则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                         

由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             　。

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

     SiCl4(g)＋2H2(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

 

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                      B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                    D．a ＜ c＋d

 

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若平衡体系A＋B说明: 6ec8aac122bd4f6eC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A． A、B、C、D都是气体

B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体

C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

 

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