（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
________________________________________________________________________。
（12分）某可逆反应的平衡常数表达式
，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09
mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)
v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X 〉Y〉Z〉M B. X 〉Z〉M〉Y
C. M 〉Z〉X〉Y D. X 〉Z〉Y〉M
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
