（ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为 。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为 。
（3）若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质可能为
。
（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为 。
（10 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫 。
电极反应式：锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫 。
电极反应式：a极： b极： 。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （填 “升高、降低或不变”），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 （ ）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4
mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%
密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是： （ ）
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
