已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕
A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z
C、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低
反应A(g)+3B(g)
2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ）
A．增大氧气的物质的量 B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量 D．升高温度
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
