煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？
如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是
，a棒发生的电极反应式为 ，b棒电极反应式为 。
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；
（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应
正极反应 ；电池反应
（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应
正极反应 ；电池反应
在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .
