甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O
+ 4e-
4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-Fe2+
（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 g
(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________ ________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____ _，作用是_____________________________________________
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______ (填序号)气体的发生装置．
①HCl ②H2 ③O2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L．
（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是 （反应物、生成物）
B．Na2S4O6是 （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
（2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
（10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3 混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
