某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与 H原子可组成HmX分子,在ag HmX中所含电子的物质的量是( )
A. (A-N) mol B. (A-N+m) mol
C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol
自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )
A.I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74
关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素
D.地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
(8分)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题:
(1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“<”、“=”)
(2)在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的是
A.v正(H2)=2 v正(CH3OH) B.v正(H2)=v正(CO)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度不变
(3)某温度下,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol/L和2mol/L,达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L,试求该温度下的化学平衡常数。
(8分)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 (用离子方程式表示);溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(10分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)