下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
下列有利于反应自发进行的是（ ）
① 应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
（共12分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________ ____
。
（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A的主要成分为 。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _______ 。
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气。
（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ____________， 。
(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
