在一个体积为2L的容器中，充入4mol
CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g)
+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )
A．27 B．36 C．54 D．81
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的
△H＞ + 49.0kJ·mol－1
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1
在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)
2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（
）
A．4 B．5 C．6 D．7
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2
已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是（ ）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
③等质量的O2 、O3，O2的能量高； ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应； ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．B． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
