在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．2.0体积的NH3
D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
某温度下，N2O4（g）
2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是
A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B．乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）
C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)
