下列推论正确的是
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
下列叙述不正确的是
A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子
B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀
C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低
D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用
结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=== Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮
某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D．电解过程中，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-867 kJ·mol-1
B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol
