在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
C．反应后混合液的pH＝7
D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是
A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH
B．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
C．某同学非常认真地用pH试纸测得某溶液的pH为9.5
D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是 ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：
（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：
。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：
请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：
A极是 极，材料是 ，电极反应为 ，
B极是 极，材料是 ，电极反应为 ，
电解质溶液为 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
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（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
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