一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COO...

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B 【解析】

考点分析：

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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH4+＋OH^－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃ D．加入少量NaOH

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下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－ B．NH₃·H₂ONH4+＋OH^－

C．HCO3-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃2- D．H₂CO₃HCO3-＋H^＋

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溶液中下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄2- B．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃2-

C．HClO===H^＋＋ClO^－ D．H₂SHS^－＋H^＋，HS^－H^＋＋S²^－

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