下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)
下列有关叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
C．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水
D．CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污
下列说法中正确的是
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸中的两倍
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
A．HA一定是强酸 B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
A．c(CH3COO－)：③＞①
B．水电离出的c(OH－)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
