将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测的0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－1
下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)
下列有关叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
