限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰 粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象
（2）应用根据(2)的实验方法及现象
Ⅰ．现有四种化学仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯
(1)标有“0”刻度的化学仪器为 ；(填代号，下同)
(2)实验时，要用所装液体润洗的是 ；
(3)使用前要检验是否漏水的仪器是 ；
(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为 。
Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：
|
|
操作 |
现象 |
结论 |
|
A |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有SO42- |
|
B |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I－ |
|
C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋，无K＋ |
|
D |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：
t℃时，水的离子积为
，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH=7
B．混合液中c(H＋)=
C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测的0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
