Question

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　       移动，OH^－的浓度         

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                         ，原

因为                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na₂A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质

的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

Answer

（Ⅰ）（1）右  减小  左  有刺激性气体产生 

（2）Fe3+  + 3H2OFe(OH)3  + 3H+  、 CaCO3 + 2H＋ === Ca2+ + H2O +CO2↑ 

碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀

（3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)  Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH- +NH4+=NH3·H2O  ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解

（Ⅱ）（1）强电解质  

（2）碱性    A2-+H2OHA-+OH- 

(3)酸性  HA-H++ A2-

（4）＜   因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离 

（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)