下列关于判断过程方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
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阳离子 |
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
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阴离子 |
Cl－、CO32-、SO42-、OH－ |
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝＿＿＿＿＿＿。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)6．27 g沉淀的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．NH3气体 D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
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酸或碱 |
电离常数(Ka或Kb) |
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CH3COOH |
1．8×10－5 |
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HNO2 |
4．6×10－4 |
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HCN |
5×10－10 |
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HClO |
3×10－8 |
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NH3·H2O |
1．8×10－5 |
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸
溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大
到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
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物质 |
FeS |
MnS |
Cus |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-55 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯
化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程
式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原
因为
。
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方
程式表示） ；
（3）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方
程式表示） ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质
的量浓度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用 量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示剂。
(3)读取盛装0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察 。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
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滴定次数 实验数据/mL |
1 |
2 |
3 |
4 |
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V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
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V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：______________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗
