将0.23
mol SO2和0.11
mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝
。若温度不变，再加入0.50
mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率
(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加
C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2
D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
|
T/℃ |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．4 |
A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大
放热反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2
+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
|
组号 |
|
参加反应的物质k.Com] |
||||
|
反应温度(℃) |
|
|
|
|||
|
V(mL) |
C(mol/L) |
V(mL) |
C(mol/L) |
V(mL) |
||
|
A |
10 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
5 |
|
B |
10 |
5 |
0．1 |
5 |
0．1 |
10 |
|
C |
30 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
5 |
|
D |
30 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
