在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是：
下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
