对平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）
A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe - 2e- = Fe2+ C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe-3 e- = Fe3+
下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
（12分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c(I-)/mol·L- |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c(S2O82-)/mol·L- |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。（3分）
（2）显色时间t2= . （3分）
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）（3分）
A．<22.0s B．22.0~44.0s C．>44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（3分）
（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：
Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。
（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2分）
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3分）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（4分）
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）
