（16分）
在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g) 
a
Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1) 化学计量数a的值为______________
(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________
(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________
A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW
B.反应速率V(X)=2V(Y)
C. 体系中混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ
（3分）
反应A+3B
2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A )=0.15mol/L·min
②v(B )=0.01mol/L·s
③v(C )=0.40mol/L·min
④v(D )=0.45mol/L·min，该反应的快慢顺序为_____________（填序号）。
如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）
nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（
）
A.由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ③2s时物质A的转化率为70%④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ ）
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
一定条件下，可逆反应 ，X（g）+3Y（g）
2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是（ ）
A.c1:c2=1:3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3: 2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
