有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同[
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应
下列结论中正确的是
A．自发反应一定是放热反 B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的
曲线图．下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，
若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
