（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：________________________；
装置丁： _____________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是 。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是 （水分子除外）；
装置乙的作用是 。
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？ 。
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是： 。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：
。
（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ，b是 ， c是 。
③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ；
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。
（共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（
×100℅）
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
（共8分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是
。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
