已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
xC(g)
DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0
用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小
C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1
D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
下列说法正确的是
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
常温下，下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝11
结合下图判断，下列叙述正确的是
A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
