（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为 ，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是 ，
若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________
（填字母代号）
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度
（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
下列实验方法、结论合理的是
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
xC(g)
DH= Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0
用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小
C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1
D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
