（14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ ) ＝ 、c( Cl— ) ＝
（3）c ( NH4+ ) 0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH— ) 如何变化？(填 “增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何
(填“正向”或“逆向”)？
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加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
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c( OH— )的变化 |
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平衡移动方向 |
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（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为 （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）： 。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=
KJ·mol-1；
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2N
M
B．t3时，正反应速率大于逆反应速率
C． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
