（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_ __。
（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是 （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
（6分）在AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到 ，写出有关的化学方程式 ，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到 ，写出有关的离子方程式 。
（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质（填化学式）；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：
A： 、B： 、C：_________、D：_________、E：
（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出并填在下面空格。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．C、Na、Mg、Al
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、KOH D．H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）
A ；B ；C ；D 。
