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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH...

15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固体   B  氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

(15分)(1)H2AH++HA-,HA-H++A2- (2)碱,A2—+H2O HA—+OH—     HA—+H2O H2A+OH—    AD  5.4×10-10 【解析】略
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考点分析:
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(8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液 100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                    

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH        1(选填>、<、=)。

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是               (多选扣分)

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

c.两个试管中产生气体速率一样快:

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

_________________________________________________________________。

 

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(11分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C.用蒸馏水洗干净滴定管。

 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E.检查滴定管是否漏水。

 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): E—(  )—D—(  )— (  )—(  )—F 

②该滴定操作中应选用的指示剂是:                         

③在G操作中如何确定终点?                                     

(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol/L(计算结果保留二位有效数字)

 

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(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种:还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+说明: 6ec8aac122bd4f6eCr2O72(橙色)+H2O

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显            色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是            

a.Cr2O72和CrO42的浓度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)  c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr2O72离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eCr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         

 

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(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下,水的离子积常数kw=        

(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    

(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是           。(列出含a、b的式子)

(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                            

 

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到c点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

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