Question

（15分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①     ②       ③      ④          ⑤          

称取粗盐滤液

⑥            ⑦

精盐

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                

（2）第④步中，相关的离子方程式是                             

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      

（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                

这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                               （填写仪器名称）

Answer

（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）( 2分) （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓   Ba2++CO32-=BaCO3↓( 2分)

(3)杂质重新溶解( 2分)     （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对(各 2分)

（5）玻璃棒   烧杯  漏斗  蒸发皿  酒精灯( 5分)