(11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c中所含的酸根离子是 。
（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 ，能否将B换成A？其理由是 。
（15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
① ② ③ ④ ⑤
称取粗盐
滤液
⑥ ⑦
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）
（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____ ________。
（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
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各物质的溶液（杂质） |
除去杂质所需试剂 |
离子方程式 |
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Na2CO3（NaHCO3） |
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FeCl2（FeCl3） |
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Fe（Al） |
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SiO2（CaCO3） |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
在
反应中，氧化产物是：
A．硫酸铜 B．硫 C．浓硫酸 D．二氧化硫
