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(10分)将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后...

(10分)将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________;

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL。

(3)若V1=160mL,则金属混合物中n(Fe)=       mol  V3=           mL;(写出第(2)题的解题过程)

 

( 10分)(1)中和过量硫酸( 2分)   (2)400 (包括过程共4分) (3)0.06   440   ( 各2分) 【解析】
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考点分析:
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(11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)沉淀物的化学式分别是:a          d            f          

(2)溶液b中所含的金属阳离子是            ;溶液c中所含的酸根离子是               

(3)加入的试剂A          ,通入的气体B            ,能否将B换成A?其理由是                                                 

 

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(15分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

①     ②       ③      ④          ⑤          

称取粗盐说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e滤液

⑥            ⑦

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是                                

(2)第④步中,相关的离子方程式是                             

(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                                                      

(4)为检验精盐纯度,特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称:                

这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                               (填写仪器名称)

 

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(4分)向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣 cg,若已知 a>b>c,则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____    ________。

 

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(12分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表

各物质的溶液(杂质)

除去杂质所需试剂

离子方程式

Na2CO3(NaHCO3

 

 

FeCl2(FeCl3

 

 

Fe(Al)

 

 

SiO2(CaCO3

 

 

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA

B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

 

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试题属性

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