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(16分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,完成下列实验并...

16分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,完成下列实验并回答问题。(每空2分)

⑴配制时,一般可分为以下几个步骤,请填空:

①计算:计算实验需要的NaOH固体质量为       g; 

②称量:用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶【解析】
往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移:将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤:用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液一并注入容量瓶,轻轻摇动使混合均匀

⑥定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处,改用         (仪器名称)滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀

⑵容量瓶在使用前,必须进行的操作是:                     

⑶实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:                             

⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

①定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响___  

②某同学定容时俯视刻度线,则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容,则所配制的溶液浓度        

 

【解析】略
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考点分析:
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(14分)利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质,但仍含有CaCl2,CaCl2是一种易溶于水的物质,无法用过滤的方式将其和NaCl分离,经过分析讨论,某小组同学在此基础上继续设计了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题: 

(1)该小组同学的实验目的是                         ;(3分)

(2)上图括号内的操作步骤为①                  ;(4分)

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有         (填化学式)杂质,为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的           (填名称)。(4分)

(4)写出上述实验中加入过量Na2CO3后发生反应的化学方程式                      。(3分)

 

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(8分)71gNa2SO含有SO42-________mol,含有O原子________ ___个,含有S原子______g;完全溶于水,配成2 L溶液,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。

 

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下列实验方案的设计或实验过程的评价中,正确无误的是(    )

A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明一定含SO42-

B.除去生石灰中的石灰石,可加水后进行过滤

C.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,说明该溶液呈碱性

D.可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4

 

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设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(    )

A.标准状况下,22.4LH2O中所含有的氢原子数为2NA  

B.常温常压下,22 .4 L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下,32 g O2所含的氧原子数为2NA 

D.0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA                 

 

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下列溶液中Cl-浓度与50mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是(   )

A.150mL0.1mol/L的NaCl溶液     B.75mL0.1mol/L的MgCl2溶液

C.50mL0.3mol/L的NaCl溶液      D.50mL0.2mol/L的CaCl2溶液

 

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