(14分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10 min至20 min时间内平均速率为 mol・L-1・min-1
(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol・L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(选填“>”、“=”、“<”),且C3 1.0 mol・L-1(选填“>”、“=”、“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是______ ____。
(6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况(填写金属或金属离子,用化学符号表示)。
(1) 充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有 ;
(2) 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,不可能有 ;
(3) 充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu,则容器内不可能有 。
(4分)完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ,
该反应中氧化剂是 ,当生成2mol NO时,转移的电子数为 NA。
(4分)氨分子的结构是 型;实验室制取氨气的化学方程式为 ,检验氨气是否收集满的常用方法是 。
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的一半, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. 气体C的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
铁与稀HNO3反应时,若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10,且只生成Fe2+,则反应中生成的还原产物是( )
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O