试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的操作是：
A 、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C 、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂。
在二氧化氮与水的反应中，二氧化氮
A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是：
A 、N2 B 、NO C 、NO2 D 、CO
（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ； F 。
(3) 写出过程反应①的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
(4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 。
（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g） ＋ H2（g） 
2HI（g）；（放热反应），并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
