根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（ ）
A． SO3 B．CaO C．NO D．NO2
下列不符合当今化学研究方向的是：（ ）
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
（l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A． M中有未反应的铁和硫 B. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C. A中留有反应生成的气体 D. 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 3CO(g)＋Fe2O3(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO2(g)
该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
。
(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式：
欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是
。
（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0（选填＞、＜），理由是 。
（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
c（Fe2+）为___________________。
