在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：（ ）
A． K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－
C． Na+、K+、Mg2+、SO42－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（ ）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．金属钠投入到水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
B．CaCO3与盐酸反应 CO32— + 2H+ == CO2↑ + H2O
C．制备Fe (OH)3
胶体：Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3↓
+ 3H+
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+ == CO2↑ + H2O
同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是：（ ）
A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2
设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是： ( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2 NA
硫酸铵[(NH4)2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
