北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于：
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是：
A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖
硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是：
A．石英可用来制作工艺品 B．硅酸盐是陶瓷的主要成分
C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．硅单质可用来制造太阳能电池
下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是
A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金 D．天然橡胶
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
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温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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KIO3g/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
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取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液无变化 |
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滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 |
溶液无变化 |
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然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 |
溶液变蓝色 |
① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
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① |
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④ |
⑤ |
⑥ |
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② |
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⑦ |
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Fe |
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As |
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I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 ________mol。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
